将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为5...

将3.6克CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）

高温煅烧石灰石前后质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而反应前后的钙元素质量不变，根据碳酸钙中钙元素的质量和剩余物中钙元素的质量分数可求出剩余固体的总质量，然后根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，进而根据方程式求出氧化钙的质量．【解析】 3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×=1.44g ∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%， ∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g ∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g 设生成的氧化钙的质量为x， CaCO3═CaO+CO2↑ 56 44 x 1.1g = x=1.4g 答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

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考点分析：

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某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．
【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与
二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？

实验步骤	实验现象	实验结论
抽取适量气体，注入______中	______	玻璃罩内含有二氧化碳

【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）实验前要对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮助他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中，
______，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；
（2）将抽取出的气体用排水法收集到150 mL的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125 ml．
方法2：用如下图C所示的装置测量气体中氧气的含量．
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（1）抽取150 ml的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为______，集气瓶中排出液体的体积约为75 ml，该方法所测得氧气约占气体总体积的______%．
【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是______（填写“方法1”或“方法2”），另一实验方法中不合理的实验操作是______（友情提示：请注明是哪种方法）．

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小丽和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
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（1）写出图中有标号的仪器的名称：①______； ②______．
（2）小丽用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 查看答案

实验室用H₂O₂溶液和MnO₂固体混合物制取O₂，回答下列问题：
（1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式是：，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是．（答一条即可）
（2）同组的小刚想从反应的混合物中分离出MnO₂固体，其主要操作是，此操作中必须用到的玻璃仪器是．
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（1）一氧化氮是新近发现的具有生物活性的小分子物质，在生命活动中起着重要的作用．一氧化氮的化学式是．
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CO₂+2H₂O．在一定条件下，甲烷和充足的氯气可反应，请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式：．查看答案

根据下图中镁元素、氯元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）镁元素的原子序数为    ，氯元素的相对原子质量为    ．
（2）镁元素原子在化学反应中易    电子，形成的离子符号为
（3）A、B两种元素组成的化合物的化学式为    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等