为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组...

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
①在方案中产生二氧化碳的质量为______g，其物质的量为______mol．
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因______．．

①根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量除以它的相对分子质量就是物质的量；②根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以石灰石的质量即可；③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却．【解析】 ①在方案中产生二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，其物质的量为：=0.09mol； ②设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为X则： CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 X 3.96g 根据：解得X=9g，石灰石中碳酸钙的质量分数：×100%=90%； ③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．故答案为：①3.96g；0.09；②90%；③在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．

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考点分析：

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请你根据下图回答下列问题：
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①指出下列编号仪器的名称：a    、b    ．
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为    ．
③实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是    ．
④氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从    （选填“c”或“d”）通入．
⑤同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是    ．G装置还可以用来制取和验证二氧化碳的某个化学性质，请完成下表中的内容．
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气体的化学性质	仪器中的药品
气体的化学性质	分液漏斗	小试管	大试管
性质．

在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他
化学性质．增加的操作是．查看答案

如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，试回答：

①M 点的含义是    ．
②温度为t₂℃时两种物质的溶解度的大小关系是    ．
③t₂℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃析出晶体较多的是    物质．
④在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质，充分溶解后所得的溶液为    溶液（填“饱和”或“不饱和”），烧杯中溶液的质量是    g；如继续将温度升高至t₂，则烧杯中溶液的质量将    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
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A．所得溶液中溶质的质量：甲大于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲小于乙
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试题属性

题型：解答题
难度：中等