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乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）的使用可以缓解石油危机．从甜菜或甘蔗中提取的...
乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）的使用可以缓解石油危机．从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．甜菜的生长
B．汽油中加入乙醇
C．乙醇的燃烧
D．蔗糖的发酵
考点分析：
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取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）．设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水．试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量．
（2）参加反应的盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑
若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
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某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
资料卡：
侯氏制碱法的原理可以表示为：
NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3≜Na2CO3+CO2 ↑+H2O |
该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N
2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式______．
（2）鼓入一定量的N
2的目的是______．装置C中澄清石灰水的作用是______．
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）______．
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为______%（结果保留到小数点后一位）．
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理______．
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某兴趣小组做了如下实验．
提纯NaCl：
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）______．
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）______．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）______．
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯：
实验二：溶解和结晶KNO
3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
| 实验操作 | 实验结果 |
| 取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
| 再加xgKNO3，搅拌 | 恰好饱和，得溶液② |
| 再加5gKNO3，搅拌 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解，得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 晶体析出，母液⑤ |
（4）③中溶液的质量为______；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）______；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）______．
（5）析出晶体的质量为（填序号）______．
A．5g B．X+5g C．X+10g．
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现有下列实验装置示意图：
请回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称是______．
（2）选用A装置可以制备的一种气体是______，制取该气体的化学反应方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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