Question

溶液在生产和生活中有重要意义．
（1）氯化钠溶液中溶质是    ；硝酸钾溶液中的溶剂是    ．
（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

①物质A是    （填“氯化钠”或“硝酸钾”）
②状态“④”时，物质A    溶解（填“部分”或“全部”）
③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是    （填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是    ．

Answer

（1）根据溶液中溶质溶剂的划分解答；
（2）根据表中氯化钠和硝酸钾不同温度下的溶解度分析解答；
（3）根据60℃时10g水最多溶解的硝酸钾的量确定；
（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析解答．
【解析】
（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，其中溶质是氯化钠；硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，其中的溶剂是水；
（2）由题意可知10g水在60℃是能完全溶解6gA物质，而氯化钠在60℃时的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，10g水最多溶解3.73g氯化钠，所以A物质不是氢化钠，是硝酸钾；
（3）在60℃时10g水最多溶解硝酸钾11g，所以加入9g能全部溶解；
（4）一定温度下溶液中有固体剩余就是饱和溶液，在20℃时10g水中最多溶解2.09g硝酸钾，故饱和溶液为“②和⑤”溶质质量分数最大的是④．
故答案为：（1）氯化钠；水；（2）①硝酸钾；②全部；③：②和⑤；④