Question

根据以下实验装置进行回答．


（1）写出图中仪器①、②的名称，①______②______；
（2）用装置C可制取二氧化碳，实验过程中关闭开关a，由于______会导致容器内压强增大而引起固液分离，反应停止；
（3）如图装置可验证二氧化碳能与水发生反应，请在如图方框中补画导管______，试管中可观察到的现象是______；


（4）用双氧水和二氧化锰的混合物制取并收集氧气可选择的装置组合为______（填编号）；
（5）要制取0.5mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为______（根据化学方程式计算），上述过氧化氢的质量为______g．

Answer

（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据关闭开关a会形成密闭系统来考虑；
（3）补画导管需要将二氧化碳与水反应，所以要将导管通入溶液中，根据二氧化碳与水反应的产物考虑溶液的变色情况；
（4）根据发生装置的选择方法和收集装置的选取方法来选取装置图；
（5）根据分子数之比等于物质的量之比求出物质的量，根据物质的量与质量的关系算出质量．
【解析】
（1）给仪器加热的仪器是酒精灯，收集气体的仪器是集气瓶；
（2）实验过程中关闭开关a，会形成密闭系统而气体仍然产生，却出不来，容器内气体增多，导致压强增大；
（3）补画导管需要将二氧化碳与水反应，所以要将导管通入溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸能使紫色石蕊试液变红；
（4）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，双氧水和二氧化锰是固体和液体不需要加热；收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，所以用排水法收集或向上排空气法收集；
（5）解设过氧化氢的物质的量为X
 2H2O22H2O+O2↑   
  2                1
  X               0.5mol
根据：解得X=1mol
  过氧化氢的质量为：1mol×34g/mol=34g  
故答案为：
（1）①酒精灯；②集气瓶；
（2）反应还在继续，容器内气体增多；
（3）；有气泡冒出，试液变红；
（4）BE或BF；
（5）1mol；34．