Question

A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图D是某原子的结构示意图，其中X=______；
（2）粒子A、B、C、D中，属于同种元素的粒子是______；
（3）B、C、D中与A粒子的化学性质相似的粒子是______．
（4）某元素R的原子结构示意图它在反应中一般易______电子（填得到或者失去），它与地壳中含量最多的非金属形成化合物的化学式为______．已知R原子的相对原子质量为23，则其原子核内的中子数为______．

Answer

（1）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知D中X的值；
（2）根据元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．则可知A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子；
（3）化学性质与粒子的最外层电子数有关，故可知A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似；
（4）根据最外层电子数进行解答；地壳中含量最多的非金属是氧元素；根据相对原子质量=质子数+中子数进行解答．
【解析】
（1）原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知D中X的值8；
（2）元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．所以质子数相同即为同种元素，所以BC为同种元素；
（3）化学性质与粒子的最外层电子数有关，最外层电子数相同，化学性质相似，所以A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似；
（4）最外层电子数小于4，一般容易失去电子，形成阳离子，所以R元素容易失去1个电子，化合价为+1价，地壳中含量最多的非金属是氧元素，化和价位-2价，所以形成化合物的化学式为R2O（或Na2O）；相对原子质量=质子数+中子数，原子核内的中子数为 12．
故答案为：
（1）8；
（2）BC；
（3）B； 
（4）失去  R2O（或Na2O ）； 12．