Question

下图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器a的名称______、仪器b的名称______．
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式：______△2KCl+3O₂↑，

Answer

（1）根据常用仪器名称和用途解答；
（2）根据氯酸钾制取氧气的反应原理和反应类型的特点判断，并根据仪器特点判断所选仪器；
（3）根据硫在氧气中燃烧的现象及二氧化硫有毒和环保的角度回答；
（4）根据制取二氧化碳发生装置的特点选择，并根据装置特点分析其优越性；
（5）根据石灰石与稀盐酸的反应方程式及溶质的质量分数进行计算．
【解析】
（1）根据常用仪器名称和用途可知仪器分别为：铁架台，锥形瓶；
故答案为：铁架台，锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气，由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应，氧气的密度比水小，所以，氧气应从n端通入，在m端接一个量筒测量排出水的体积即为生成氧气的体积；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑，分解反应，m；
（3）物质燃烧的现象可从一光二热三生成进行回答，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量，二氧化硫是一种大气污染物，溶于水生成亚硫酸，所以可在集气瓶内放一些水来吸收二氧化硫，防止污染空气；
故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量；吸收二氧化硫，防止生成二氧化硫外泄污染环境；
（4）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸常温反应，属于“固液常温型”，所以可选择BCDE装置，E装置与B相比，可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节约药品；
故答案为：BCDE；可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节约药品；
（5）①CO2的物质的量=8.8克/44克/摩尔=0.2摩尔
设：需HCl为X摩尔
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
       2           1
       X         0.2摩尔
=
X=0.4（摩尔）
②该稀盐酸中HCl的质量分数为 ×100%=14.6%．