Question

图-1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
①写出仪器A的名称______．②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的______形成液封后，若看到仪器A内______，则表明装置气密性良好．
③为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法______．
④同学们在图-1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验．
以下是他们的实验记录：

	甲	乙
现象	产生气泡缓慢并逐渐停止．	反应剧烈，产生气泡很快．

请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学：______；乙同学：______．
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有______等．
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中．但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊．请你分析可能的原因：______；
⑤同学们在图-1装置中添加了多孔隔板，得到了图-2所示装置．添加多孔隔板的作用是______． 实验过程中，将固体药品放在______（填a或b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内______，将液体压回仪器A中，使固体与液体______，反应即自行停止．
⑥请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法______．
⑦同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体．实验中消耗了10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？（根据化学方程式列式计算）

Answer

①根据实验室常见仪器名称及用途，进行解答；
②根据检查装置的气密性的方法进行解答；
③根据题意制得较多的二氧化碳，可更换试管为较大容器；
④根据实验室制取二氧化碳的反应原理、方法、操作注意事项进行分析解答本题；
⑤根据图-2装置能将固体液体完全分离，进行解答本题；
⑥根据二氧化碳气体集满的方法进行解答；
⑦根据二氧化碳气体的量依据化学方程式计算出消耗盐酸的量，依据溶质的质量分数=×100%，进行解答．
【解析】
①根据实验室常见仪器名称及用途，可知仪器A的名称为：长颈漏斗；
②根据检查装置的气密性的方法：在仪器A处注入适量的 水形成液封后，若看到仪器A内液面不下降，则表明装置气密性良好；
③根据题意制得较多的二氧化碳，可更换试管为较大容器，如：将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器；
④根据实验室制取二氧化碳的反应原理、方法、操作注意事项，分析产生两种现象的可能的原因甲同学：使用了硫酸；乙同学：使用碳酸钙粉末（或碳酸钠）；反应物的接触面积越大反应速度越快，反应物种类不反应速度不同；
因此影响反应速度快慢的因素有：反应物的接触面积等；
根据浓盐酸具有挥发性，收集到的二氧化碳不纯，澄清石灰水不浑浊；
⑤根据图-2装置能将固体液体完全分离，可知添加多孔隔板的作用是放置块状固体； 实验过程中，将固体药品放在 a 处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内压强增大，将液体压回仪器A中，使固体与液体分离，反应即自行停止；
⑥根据二氧化碳气体集满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳；
⑦设：消耗了xmolHCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
       2          1
       x         0.01
         则 x=0.02mol 
HCl的质量：0.02 mol×36.5 g/mol=0.73 g    
盐酸溶质质量分数为   ×100%=7.3%；
答：消耗的盐酸溶质质量分数为7.3%．
故答案为：
①长颈漏斗（错别字扣分）；
②水； 液面不下降；
③将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器（答案合理即可）
④甲使用了硫酸；乙使用了碳酸钙粉末（碳酸钠也对，答案合理即可）；反应物种类、反应物的接触面积  （本小题（2分），漏写一个扣1分）；丙同学使用了浓盐酸．
⑤放置块状固体；a；压强增大；分离．
⑥用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；（方法、位置必须都正确）．
⑦设：消耗了x mol HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
       2          1
       x         0.01
         则 x=0.02mol 
HCl的质量：0.02 mol×36.5 g/mol=0.73 g    
盐酸溶质质量分数为   ×100%=7.3%；
答：消耗的盐酸溶质质量分数为7.3%