Question

海水是盐的丰富宝藏，海水的咸、涩味感，是由于海水中除含有食盐以外，还含有多中盐类物质．已知海水中含有丰富的Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、等离子，通过晾晒海水，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐．
你觉得粗盐晶体中的杂质是指什么物质，请你写出它们的化学式：______．
如果请你检测粗盐中是否含有SO₄^2-，你的做法是：______．

Answer

（1）可以将四种阳离子和两种阴离子进行组合形成的物质，进行分析比较解答．
（2）要检验硫酸根可以用钡离子形成硫酸钡沉淀，与钡离子形成物质的阴离子又不能形成沉淀，加入的硝酸是为了排出碳酸根离子的干扰．
【解析】
（1）可以将四种阳离子和两种阴离子两两组合形成物质，列如下：

   Na+  K+  Ca2+  Mg2+ Cl-   SO42-
 Na+  ______  ______  ____  ______  NaCl  Na2SO4
 K+  _____  _______  ______  ______  KCl  K2SO4
 Ca2+  _________  ______  ______  _____  CaCl2  CaSO4
 Mg2+  ____  ______  ______  _____  MgCl2  MgCl2
Cl-   
 NaCl  KCl  CaCl2  MgCl2  ______  ______
 SO42- Na2SO4   K2SO4 CaSO4  MgCl2  _______  _____

根据上表可知，粗盐晶体中的杂质是：Na2SO4、KCl、K2SO4、CaCl2、MgCl2、MgSO4（硫酸钙微溶于水，所以不能大量存在于溶液中）．
（2）要检验硫酸根应该用含钡离子的化合物与硫酸根形成硫酸钡沉淀，与钡离子形成物质的阴离子又不能形成沉淀，加入的硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰，故答案为：取少量粗盐溶于蒸馏水，再滴入2～3滴Ba（NO3）2溶液，如有白色沉淀，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，就说明精盐中含有SO42-离子．