急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分．某种口服补液盐的成分和用量如下．
成分：每包含葡萄糖11g、NaCl 1.755g、KCl 0.745g、NaHCO
31.260g．
用量：临用时，将一袋补液盐溶于500mL温水中，一般每 日服用3000mL．
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是______．
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是______g．
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐．如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）______g NaCl来代替原配方中的NaHCO
3．
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）
2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）
2．
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是______．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是______．
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
分析和评价：
（1）方案1和方案2中合理的是______，原因是______．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是______．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是______．
结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是______．
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4Al+3O2↑．如果加工一个铝锅需要1.08Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？