Question

小海探究氢氧化钠固体的性质时，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后发现它表面已潮解，并怀疑有可能变质了．
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，再向其中滴加稀盐酸溶液，观察到    说明样品真的变质了．产生上述现象有关反应的化学方程式为    ；氢氧化钠发生变质反应的化学方程式为    ．
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤出沉淀，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，得出结论：该样品部分变质．说明得出该样品是部分变质的根据是    ．   
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：    ，反应完全后先    再    ，即得到纯净的氢氧化钠固体．

Answer

[实验方案1]氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钠而造成氢氧化钠变质，而碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，因此可采取滴加盐酸的方法检验是否变质；
[实验方案2]利用碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察沉淀检验碳酸钠；利用氢氧化钠能使酚酞变红，观察滤液颜色变化检验氢氧化钠；
[实验方案3]利用碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤除去沉淀后蒸发即可得纯净氢氧化钠固体．
【解析】
[实验方案1]若观察到有气泡冒出，说明含有碳酸钠，则氢氧化钠已经吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠而变质，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
[实验方案2]加入氯化钡后若出现白色沉淀，则可说明有碳酸钡生成，原固体中含碳酸钠；充分反应后，碳酸钠全部被沉淀而形成了氯化钠，此时的滤液若能使酚酞变红，说明滤液中含有氢氧化钠，则原固体中有氢氧化钠；既有碳酸钠又有氢氧化钠，所以可得出部分变质的结论；
[实验方案3]向氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠；

故答案为：
[实验方案1]有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[实验方案2]加入过量的氯化钡溶液出现沉淀说明含碳酸钠；向滤液里滴加无色酚酞试液，变成红色说明含氢氧化钠；
[实验方案3]Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；过滤；蒸发．