Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分．其主要探究过程如下：
[提出假设]该药品的成分是NaCl．
[查阅资料]

	亚硝酸钠	氯化钠
溶解性	15℃时溶解度为81.5g	15℃时溶解度为35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃时发生分解有氧气等气体产生	1413℃

[实验过程]化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证．请你帮助他们完成实验报告．
（1）小华同学设计的实验如下：

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到______，松开手后，导管口有液面上升． ②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成． ③收集气体． ④停止加热．熄灭酒精灯前，应______，目的是______．

（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是______．他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论．其实验方案是______．

Answer

（1）根据实验室制取气体的步骤和方法回答；
（2）根据亚硝酸钠和氯化钠的溶解性来进行区分，对比实验要在相同的条件下进行．
【解析】
（1）检查气密性时，若气密性良好，导管口有气泡冒出；收集完气体后，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止试管冷却倒吸水槽中的水．
（2）对比氯化钠和亚硝酸钠的溶解性时，要在相同的条件下进行，即温度相同，溶剂的量的相同．
故答案为：（1）①导管口有气泡产生④先将导管从水槽中取出，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；
（2）15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠．