Question

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

Answer

（1）根据氯酸钾制氧气的原理书写化学方程式；根据反应前后物质的质量和状态分析二氧化锰的质量分数；
（2）根据固体提纯的步骤进行分析；
（3）根据蒸发和过滤时的仪器进行分析；
（4）①根据质量分数的计算进行分析；②根据量筒的使用规则进行分析；
（5）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾溶液，根据题中的数据找出等量关系进行解答．
【解析】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，该反应中反应后固体质量减小，所以二氧化锰质量分数增大，
（2）回收二氧化锰需要先将混合物配成溶液，二氧化锰不溶于水，然后进行过滤，洗涤固体，最后进行烘干，其顺序为：bdca；
（3）蒸发需要的仪器有蒸发皿．玻璃棒、酒精灯等，过滤需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台等，都需用到的仪器是玻璃棒；
（4）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50×10%=5g，水就是50g-5g=45g，体积为45mL；
②选用量筒需要就近原则，45g水的体积是45mL，故选50mL的量筒；
（5）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾，所得溶液为氯化钾溶液，可根据氢氧化钾的质量根据化学方程式进行计算；
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；变大；
（2）bdca
（3）C
（4）①5   45    ②50    ④KCl   10%
（5）【解析】
56gKOH溶液中KOH的质量为56g×10%=5.6g
设反应后生成KCl的质量为x
KOH+HCl=KCl+H2O  
56     74.5
5.6g     x

x=7.45g 
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：反应后氯化钾溶液的溶质质量分数为10%．