Question

根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂的化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

Answer

（1）直接写出仪器的名称；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根据氧气的密度和水溶性来选择收集方法和装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水的性质来进行回收二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以根据启普发生器的优点来解答，同时根据二氧化碳能够溶于水的性质来完成解答，并将G中的图补充完整．
【解析】
（1）图中所示的①为长颈漏斗；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根据氧气的密度的比空气大并且难溶于水，所以可以用排水法或是向上排空气法收集氧气，即图中的C或D装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水，所以在回收二氧化锰时应该先溶解，然后过滤，再洗涤去表面可能附着的氯化钾溶液，最后烘干即可得到较纯的二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以随时的终止或是开始反应，便于操作；通过G装置来测定生成的二氧化碳的体积进而求算出二氧化碳的质量，所以为了防止二氧化碳溶于水，而在G装置中的水面上放上一层植物油，同时二氧化碳应该从短管进入，以防止二氧化碳溶于水，从而把水排出；根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量分数；其中二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol；
设反应需消耗碳酸钙的物质的量为x，其质量为m
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O   
1                 1
x              0.2mol

x=0.2mol
m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g；
所以碳酸钙的质量分数=×100%=80%．
答：参加反应的碳酸钙为0.2摩尔，该大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；C或D；bcda；质量和化学性质；
（3）F装置可以随时控制反应的发生或停止； 防止二氧化碳溶于水并与水反应；
0.2mol；80%．