Question

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是______（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC₂O₄•2H₂O→铁的氧化物+CO+CO₂+2H₂O该反应属于______（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是______
③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的______（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是______．

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是______（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

写出“乙”处 反应的 现象是______，反应的 化学方程式 为______ Cu+CO₂

Answer

①碱石灰属于碱性干燥剂，可吸收酸性气体；
②根据反应特点和质量守恒定律定律推断物质的化学式；
③根据反应特点、反应条件和仪器的图形填空；
④根据化学方程式进行计算；
⑤混合气体中含有CO和CO2，CO具有还原性，能还原氧化铜，CO2能使澄清石灰水变浑浊，可据此分析．
【解析】
①碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应，故可用来吸收酸性气体．
②从反应特点来看，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，故产物中“铁的氧化物”的化学式是 FeO．
③加热草酸亚铁固体生产气体，发生装置应选A，仪器“a”的名称是长颈漏斗．
④摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的，根据草酸亚铁晶体的化学式（FeC2O4•2H2O），草酸亚铁晶体的摩尔质量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩尔，
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x：
FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O
    180          28
     1.8g        x
    x=0.28g
生成的CO的物质的量为：=0.01mol

   ⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，剩余的气体主要是CO，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，看到现象是黑色固体逐渐变红，反应的化学方程式为 CuO+COCu+CO2，该反应中还原剂是CO． 甲、丙两处所盛放的试液分别是澄清石灰水，其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论，“丙”处的石灰水用来检验反应后生成的二氧化碳．
故答案为：①C
②分解反应，FeO
③A，长颈漏斗
④180克/摩尔，0.01mol
⑤黑色固体逐渐变红，CuO+COCu+CO2，澄清石灰水、澄清石灰水，检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论．