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只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种,按要求填空: (1)各写出一个化...

只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种,按要求填空:
(1)各写出一个化学式:
①氧化物______ ②酸______ ③碱______ ④盐______
(2)用上述元素组成的物质,按要求各写出一个化学方程式:
①分解反应______②复分解反应______
(3)实验室购进一药品,该药品主要成份是由上述元素中三种元素组成的一种难溶盐.老师将药品交给学生测定其中该盐的质量分数.同学们取样品,并加入10%的稀盐酸,直到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸60g.请同学计算参加反应的该盐的质量______(计算结果精确到0.1).同学们最后还无法得出药品中该盐的质量分数,其原因是______
(1)①氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,如二氧化碳,一氧化碳,氧化钙等; ②酸:电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物,如盐酸、硫酸、碳酸等; ③碱:电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钙、氢氧化钠等; ④盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,如碳酸钠、氯化钙,硝酸铵等; (2)①分解反应:一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上物质的反应;可简记为AB=A+B;如电解水,碳酸分解; ②复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;可简记为AB+CD=AD+CB;如氢氧化钙溶液与盐酸反应,碳酸钙与盐酸反应; (3)碳酸钙是一种不溶于水的盐,再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式进行计算,无法得出药品中该盐的质量分数,其原因是不知道样品的质量. 【解析】 (1)①氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,如CaO;      ②酸:电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物,如HCl;      ③碱:电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物,如Ca(OH)2;      ④盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,如CaCl2; (2)①分解反应:符合AB=A+B,如碳酸分解的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑; ②复分解反应:符合AB+CD=AD+CB,如碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)参加反应的盐酸溶质的质量是60g×10%=0.6g 设参加反应的碳酸钙质量是X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73 X     0.6g =   X=0.8g  药品中该盐的质量分数等于碳酸钙的质量除以药品的质量,不知道药品的质量,所以计算不出碳酸钙的质量分数. 故答案为: (1)①CaO;②HCl;③Ca(OH)2;④CaCl2; (2)①H2CO3═H2O+CO2↑; ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)0.8g;不知道药品的质量.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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