Question

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右下图所示，请回答下列问题．

化学纯 盐酸  含HCl  37%            密度1.18g•cm^-3 容量   500mL XX化学试剂厂

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为______g；
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需取浓盐酸的质量是______g；
（3）取适量该稀盐酸与含碳酸钙90%的石灰石反应制取4.4g二氧化碳，反应后所得溶液中溶质的质量分数是______（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水）．

Answer

（1）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度；
（2）溶质的质量（浓盐酸的质量）=配制溶液的质量×配制溶液的质量分数÷原溶液的质量分数；
（3）根据化学反应方程式找出CaCl2、H2O、CO2间的关系，然后列算式计算．
【解析】
（1）浓盐酸的溶液质量=溶液体积×密度，即浓盐酸的溶液质量=500×1.18=590（g）；
（2）浓盐酸的质量=200×7.3%÷37%≈39.5（g）；
（3）设溶液中含CaCl2为x，H2O为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
           111   18   44
            xg   yg   4.4g
，解得x=11.1（g）
=，解得y=1.8（g）
溶液的质量=11.1+1.8=12.9（g）
溶质的质量分数=×100%=86%
答案为：（1）590；（2）39.5；（3）86%