Question

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO₃？
[进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO₃．
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃．
猜想三：熟石灰没有变质．
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸	②______． ③______．	猜想成立

[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是______．
②熟石灰变质是由于______的缘故．在初中化学我们所学过的物质中还有______，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应______保存．
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g．求样品中Ca（OH）₂的质量分数（写出计算过程）．

Answer

本题探究久置的熟石灰粉末的组成，主要考虑熟石灰吸水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质．
若熟石灰部分变成了CaCO3，该混合物就具有熟石灰和碳酸钙的性质，所以溶于水后的滤液显碱性，滤渣能与盐酸反应产生气体．
计算熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，主要利用酸碱中和的化学方程式计算．
【解析】
[设计实验]若熟石灰全部变成了CaCO3，那么滤液中就没有了Ca（OH）2，所以②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
滤液不变色；③取少量滤渣于试管中，加入盐酸后，CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡产生．
故答案为：②滤液不变色．③有气泡产生．
①猜想二正确时，滤液为Ca（OH）2的溶液，显碱性，酚酞变红，故答案为：溶液变红．
②变质主要是接触空气中的水后和二氧化碳反应，碱性药品都具有类似性质，
故答案为：与空气中的CO2发生反应；Na0H；密封．
③【解析】
设样品中含Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74         73
x         l0%×7.3g
=
解得x=0.74g
则样品中Ca（OH）2的质量分数为Ca（OH）2%=×100%=74%
答：样品中Ca（OH）2质量分数为74%．