地壳中含量最多的非金属元素是（） A．Si B．Fe C．O D．Al

地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．Si
B．Fe
C．O
D．Al

地壳中前五位元素为：氧＞硅＞铝＞铁＞钙；元素可以分成三大类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，我们判断元素的种类时可以根据名称来进行判断，可以据此来解答该题．【解析】根据元素的名称，偏旁为“气”“石”“氵”的元素为非金属元素，“钅”字旁的为金属元素，由于稀有气体的性质的特殊性，而把稀有气体元素单独分类，根据地壳中前五位元素的名称可以判断出含量最多的非金属元素为氧元素，其元素符号为：O．故选C．

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考点分析：

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生活中的下列变化属于化学变化的是（）
A．果汁榨取
B．粉笔折断
C．纸张燃烧
D．矿石粉碎
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某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO₃？
[进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO₃．
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃．
猜想三：熟石灰没有变质．
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸	②______． ③______．	猜想成立

[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是______．
②熟石灰变质是由于______的缘故．在初中化学我们所学过的物质中还有______，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应______保存．
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g．求样品中Ca（OH）₂的质量分数（写出计算过程）．

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为了对海水中的氯化物（假设以氯化钠计算）进行成分分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，有关数据如下：

	甲	乙	丙
所取海水样品质量/g	100	50	50
加入硝酸银溶液的质量/g	50	50	75
反应后所得沉淀的质量/g	1.435	1.435	1.435

（1）两溶液恰好完全反应的是______
（2）计算海水中的氯化物（假设以氯化钠计算）的质量分数是多少．

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某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液．请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：

猜想	实验步骤	实验现象	结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）
可能是氢氧化钙溶液	方案Ⅰ：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴 ______溶液	______	该溶液是______，化学方程式： ______
可能是氢氧化钙溶液	______	______	该溶液是______，化学方程式： ______

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下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）
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（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；
（2）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等

地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A．Si B．Fe C．O D．Al

地壳中含量最多的非金属元素是（） A．Si B．Fe C．O D．Al