某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为______，所以不易发生熔滴现象．
（2）取3条铝片，一片用粗砂纸单向用力摩擦3次，另一片用特细砂纸往复摩擦数次，分别浸入CuSO
4稀溶液中，未打磨的铝片表面无现象，摩擦3次的铝片2～3分钟后表面出现极少量的红色物质，而摩擦数次的铝片表面2～3分钟后取出表面出现少量的红色物质，该组同学猜测产生现象差异的原因可能是______．
（3）另取一铝片浸入CuCl
2稀溶液中，其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体；该组同学猜测产生现象与步骤（2）差异的原因可能是：______．试写出铝片与CuCl
2溶液化学方程式：______．
（4）若向步骤（2）的CuSO
4稀溶液中（内插未打磨的铝片）滴入5～8滴______溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．
考点分析：
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已知某纯碱中含少量NaCl，某研究性学习小组对此产品进行检测．取25g样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na
2CO
3+HCl═NaHCO
3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO
3+HCl═H
2O+CO
2↑+NaCl．在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．
①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO
2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO
2质量的相应值）
②计算该样品中纯碱的质量分数．
③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a、c的溶解度曲线相于点P，据图回答：
（1）t
2℃100ga物质的饱和溶液中加水100g后溶液的溶质质量分数为______．
（2）t
1℃30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为______．
（3）______℃c物质的溶解度大于a物质的溶解度．
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根据下图装置回答下列问题：
（1）实验室选择A和E的组合装置可制取氧气，写出制取氧气的化学方程式：______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；
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物质A～I有下图转化关系，反应条件均已略去．其中A为红色粉末，F为浅绿色溶液，J为黄色溶液，L为白色沉淀，H为单质．试回答：
（1）写出A、I、K的化学式为：A、
I、
K、
（2）反应①的化学方程式：
；反应②的化学方程式：
．
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海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
；（填化学符号，下同）由离子构成的是
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
填“金属”或“非金属”）元素．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见右图，请回答有关问题：①锶原子原子核内质子数为
；在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参与他们的实验并回答有关问题．①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
；
②加入明矾后进行过滤，下列对过滤过程及结果描述正确的是
（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：①配制步骤依次为：计算、
、溶解；②所需要用到的主要仪器是：烧杯、托盘天平、量筒、
、胶头滴管等．
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