Question

某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验，所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．
实验用品如下：
仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO₂、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m₁g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m₂g．
（1）该实验的实验目的是______．
（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为______（用含w、m₁、m₂的代数式表示．）
（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是______（请注明装置内所盛放药品的名称）．

Answer

（1）根据实验过程和实验装置来判断实验目的；
（2）根据图中装置及实验目的可以知道D装置是用来吸收二氧化碳的，所以可以根据碳元素的质量守恒来完成该题的解答；
（3）吸收二氧化碳用碱石灰，而反应开始生成的气体会带出一部分水蒸气，从而使反应后称量的D装置的质量增加，可以据此完成该题的解答．
【解析】
（1）实验中用的是过量的碳粉来还原氧化铜的，所以制得的铜中含有碳粉，那么该实验的目的就是来探究铜粉在混合物中的质量分数的；
（2）根据实验目的验证铜的质量分数，用氧气与铜粉样品中的碳反应生成二氧化碳，通过D装置吸收二氧化碳，D装置的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据质量守和定律可以知道，二氧化碳中的碳的质量即为碳粉的质量，所以碳的质量=×100%，那么铜的质量分数为：×100%
（3）过氧化氢溶液分解产生的氧气逸出时会带出一部分水蒸气和空气中少量的二氧化碳，被D装置吸收，使测得的二氧化碳气体的质量增加，即碳的质量增加，所以会使测量结果偏小，为了防止水蒸气影响实验结果，可以在A和C之间加一个盛有碱石灰的干燥管来吸收水蒸气，从而使结果尽可能的准确．
故答案为：
（1）测定铜粉样品中铜的质量分数
（2）×100%
（3）干燥管（内装碱石灰）