Question

小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式    ．
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有“第二种可能性”，这种可能性是    ．
（3）请你另外设计一个实验，验证述烧杯中的溶液是小亮推测的“第二种可能性”

实验操作	实验现象	实验结论
取样品，		确实是小亮推测的“第二种可能性”

（4）若烧杯中氢氧化钠溶液含溶质0.4克，则需要含溶质多少克的硫酸溶液才能完全中和（根据化学方程式列式计算）？

Answer

（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（2）根据酸性和中性的液体都不会使酚酞变色进行分析；
（3）根据硫酸的化学性质进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应的原理找出相等的关系，利用所给的数据进行解答．
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）溶液中性或酸性时，都不会使酚酞变色，恰好完全反应时溶液显中性，硫酸过量时显酸性，故答案为：硫酸过量；
（3）酸会使石蕊变红色．
故答案为：
 实验操作  实验现象  实验结论
 取 样品，滴加紫色石蕊试液  溶液变红  确实是小亮推测的“第二种可能性”

（4）设中和0.4克的氢氧化钠需要硫酸的质量为为x，
  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
   98    80
   x     0.4g
=
x=0.49g，
故答案为：0.49克．