在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解...

在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）生成的CaCO₃沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？

向氯化钙和氯化钠的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．（1）根据碳酸钠的质量可求出碳酸钙的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=%，溶质为氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用混合物的质量-氯化钙的质量即可求出）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钠的质量可求出），反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量．【解析】设生成的碳酸钙质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙质量为z． Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 26.5g z x y z=27.75g x=25g y=29.25g 反应后所得溶液溶质质量分数=%=10.2% 答：（1）生成碳酸钙的质量为25g．（2）反应后所得溶液溶质质量分数为10.2%．

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考点分析：

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对此，你的看法是    ．
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对此，你的看法是    ．
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（1）图中的横坐标和纵坐标分别表示    和    ．
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（4）将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃（溶剂不变），所得溶液溶质质量分数的变化是    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等