Question

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：    ，该反应中，    元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．
①该反应的化学方程式可表示为    ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是    ，滤液中的溶质是    ．
有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因    ．

Answer

写方程式要注意反应物、生成物、反应条件；向上述反应后的）溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，放入过量锌粉，则排在锌后面的金属阳离子都被置换了出来；氧化还原反应化合价一定变，复分解反应前后化合价没有改变．
【解析】
（1）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的反应的反应物是过氧化钙（CaO2）与水，生成物是氢氧化钙和氧气，反应条件是常温；由于单质的化合价为零，所以氧元素化合价一定变；
（2）①氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物的反应的反应物是氯化铁和铜，生成物是氯化铜和氯化亚铁；
②加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是锌，锌过量了，排在锌后面的金属阳离子都被置换出来了，所以滤纸上一定有的固体是锌、铁、铜，滤液中只有氯化锌；氧化还原反应化合价一定变，复分解反应前后化合价一定不变，所以复分解反应一定不属于氧化还原反应，这种说法正确．