初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g．该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验．（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
实验过程：甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸Mg，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化．（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸Ng，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化．（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c．
问题讨论：
（1）甲、乙两组同学的实验中，甲组实验消耗的时间更短．
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
考点分析：
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小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO
2的催化效果做比较，实验时间均以生成30 mL气体为准（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
| 实验序号 | 过氧化氢溶液体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| ① | 15mL | 无 | |
| ② | 15mL | CuO（0.5g） | |
| ③ | 15mL | MnO2（0.5g） | |
（1）检查图（I）装置气密性的方法是：______；检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：______；
（2）图（Ⅱ）装置中油层的作用是______．
（3）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指______．
（4）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（5）如果要进一步探究CuO是否是该反应的催化剂，请完成下列实验．
| 实验步骤和现象 | 设计这一步骤的目的 |
| （1）取15ml过氧化氢溶液，加入0.5gCuO后，产生O2的速率比未加入时快的多 | CuO能加快过氧化氢溶液的分解 |
| ______ | ______ |
| ______ | ______ |
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某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：
猜想：猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；
（1）猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）
①
②
．
猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．
猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠
（2）实验与验证：他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是
．
（3）他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体样品溶于水中，溶液澄清 | ----------------------------------- | --------------------------------------- |
①_______________
②_______________ | ①_______________
②_______________ | ①溶液中有碳酸钠
②溶液中有氢氧化钠 |
（4）反思与评价通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由
．
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已知：A常温下是一种液体，与汽油按一定比例混合后，可作汽车燃料能降低汽车尾气的污染；F是目前被认为是最清洁的燃料；G是一种黑色固体．请根据框图内信息回答问题（反应条件已略去）：
（1）写出有关物质的化学式：B：______；G：______．
（2）反应④属于基本反应类型中的______；
（3）写出反应①的化学方程式______ 3H
2O+2CO
2
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）写出标号仪器的名称：①
、②
；
（2）我们已经学过实验室制取O
2、H
2、CO
2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归
纳出实验室制取这三种气体反应的共同点
（填序号）．
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O
2，其反应的化学方程式为：
，可采用
装置来收集该气体．（填序号）
（4）化学上可通过多种反应得到NH
3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
a.2NH
4Cl（固）+Ca（OH）
2（固）
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
b．NH
4HCO
3 （固）
NH
3↑+CO
2↑+H
2O
c．CaO （固）+NH
3•H
2O=NH
3↑+Ca（OH）
2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
我将选择上述反应
作为实验室制取NH
3的反应原理，选用上图中的
作为反应的发生装置，采用的收集装置是
．
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C1
2=2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO
2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：
，该反应中，
元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．
①该反应的化学方程式可表示为
；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是
，滤液中的溶质是
．
有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因
．
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