在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所...

在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
（1）此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为，若要得到中性溶液，需借助试液，当溶液恰好中和时现象是．
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？，理由是．
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（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．【解析】（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色．故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由红色刚好变为无色；（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．

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考点分析：

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某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔五分钟测一次pH，其数据下表：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH    （填“＞”，“＜”或“=”）．引起这种pH的原因是    ．
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？    （填“是”或“否”）．
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO₂）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是    ．
其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入    中．查看答案

一些食物的近似pH如下表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米粥
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

请回答下列问题：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使紫色石蕊试液变成色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的．在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗称为，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式：．治疗胃酸过多的另一种物是Al（OH）₃，写出它与盐酸反应的化学方程式：．查看答案

化学来自生活，用于生活．下表列出了生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分（其他成分未列出）；

编号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	石灰水	纯碱溶液
主要成分	CH₃COOH	C₂H₅OH	C₁₂H₂₂O₁₁	Ca（OH）₂	Na₂CO₃
溶液pH	3	7	7	11	10

试回答：（1）将表中的主要成分进行分类（填序号，下同）
属于酸的是    ；属于碱的是    ；属于盐的是    ；属于有机物的是    ．
（2）当有人被蚊虫（体内含有-种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂    ．
（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢[主要含CaCO₃和Mg（OH）₂]．可选用    采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是    ．查看答案

“酸雨”是pH 的雨，是空气污染后造成的严重危害之一．由二氧化硫气体引起的“酸雨”的形成过程可近似地看成是：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸．其化学方程式可表示为：．查看答案

小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性．若酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用剂，后用剂．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等