Question

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
    、   
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有    ．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
    （写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的    （填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作    ，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是    ．

Answer

根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；回忆过滤装置图，即过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，加热煮沸可以降低水的硬度．
【解析】
（1）生石灰和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式分别为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）过滤时，必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．故填：漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）加入碳酸钠可以把氯化钙除去，过量的碳酸钠可以用适量的稀盐酸除去．故填：Na2CO3；稀盐酸．
如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作硬水，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是煮沸．故填：硬水；煮沸．