Question

如图是某学生在实验室制取CO₂并检验CO₂性质的实验装置示意图，试回答：

（1）仪器名称：a______b______，c______
（2）用化学方程式表示实验室制取CO₂的反应原理______
（3）该学生在实验过程中，盐酸的浓度较高，将A中产生的气体通入B中，观察到澄清石灰水一段时间内没有变浑浊，试分析其原因______
（4）该学生用C瓶收集一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒人浓氢氧化钠溶液，迅速用事先帮好的一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可观察到小气球______，请写出C中反应的化学方程式______．

Answer

（1）依据实验室常用仪器的认识解答此题；
（2）根据实验室是用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳进行解答；
（1）根据浓盐酸具有挥发性进行解答，由于二氧化碳气体中混有氯化氢，因此石灰水不会变浑浊；
（4）二氧化碳、氯化氢能与氢氧化钠反应，导致气球胀大．
【解析】
（1）由图示可知，仪器的名称为：a：长颈漏斗；b：锥形瓶；c：导气管；
（2）盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓盐酸具有挥发性，装置A中出来的二氧化碳中混有氯化氢，由于氯化氢与石灰水反应，氯化氢将石灰水全部消耗，故会看到澄清石灰水不浑浊；
（4）氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢两种气体都会发生反应，使烧瓶内的气体压强减小，因此气球逐渐胀大，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：（1）a：长颈漏斗；b：锥形瓶；c：导气管；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由于氯化氢与石灰水反应，氯化氢将石灰水全部消耗，故会看到澄清石灰水不浑浊；
（4）气球逐渐胀大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O．