Question

“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案______比较合理，理由是______．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量．（写出计算过程）
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）

Answer

方案一加入氢氧化钠溶液是为了得到镁离子的质量，加入硝酸钡溶液，可以求得硫酸根的质量；
方案二加入硝酸钡溶液，可以求得硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，进而求得氯化钾的质量．
【解析】
方案一首先加入氢氧化钠溶液，将镁离子转化为沉淀，再由沉淀质量求得镁离子的质量；加入硝酸钡溶液，将硫酸根转化为沉淀，有沉淀质量可以求得硫酸根的质量，最后可得硫酸镁的质量．
方案二加入硝酸钡溶液，将硫酸根转化为沉淀，由沉淀质量可以求得硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；而加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量．
故该题的答案为：
（1）二     方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾．
（2）【解析】
设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120              233
X              23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：该样品中MgSO4的质量为12.00g 
（3）【解析】
设该样品中KCl的质量为Y
         AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；                                             
                74.5  143.5
                 Y   14.35g
              74.5：143.5=Y：14.35g                                 
                 Y=7.45g
该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98%               
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%