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日常生活中，我们经常饮用矿泉水，如图是某饮用天然水商标图，请据此判断下列说法正确...

日常生活中，我们经常饮用矿泉水，如图是某饮用天然水商标图，请据此判断下列说法正确的是（ ）
饮用天然水理化指标
测定结果
钙≥4.0mg/L
镁≥0.5mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
pH值（25℃） 7.1

A．该天然饮用水呈酸性
B．该天然饮用水呈碱性
C．饮用水中钙、镁、钾、钠以单质形式存在
D．该饮用水中的钾是人体所需的一种微量元素
A、根据pH值为7.1显弱碱性进行解答； B、根据pH值为7.1显碱性进行解答； C、根据矿泉水中含有的不能是这些物质的单质进行解答； D、根据钾元素为人体的常量元素进行解答． 【解析】 A、pH值为7.1，大于7显弱碱性，故A错误； B、pH值为7.1，大于7显弱碱性，故B正确； C、矿泉水中含有的不能是这些物质的单质，故C错误； D、钾元素为人体的常量元素而不是微量元素，故D错误． 故选：B．
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考点分析：
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生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．牛奶变酸
B．铜器生锈
C．煤气燃烧
D．冰淇淋融化
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
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方案二：
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试回答下列问题：
（1）你认为方案______比较合理，理由是______．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量．（写出计算过程）
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
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某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题．
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（1）操作①②③的名称依次是______、______、______，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是______，同时该操作①所需水的最佳量是______（已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃仪器有______，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是______（任答一点原因，即可）；
（3）实施操作③时玻璃棒要不断______（填操作方法），直到______时停止加热．
（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是______（填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损       B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体
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（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．而过滤是一种将______与水分离的方法，因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为此，他们又重新设计了第二套实验方案．
提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______、过量的______；
②在滤液中加盐酸的作用是______；
（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为______g，配制该溶液时所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制的溶液的溶质质量分数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
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过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置
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交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：______；
（2）装置③的作用是：______；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于______g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______；（填序号
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为______．
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A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化关系．已知A和D的组成元素相同，常温下A、D均为无色液体，C、E、F、G均为无色气体，当G变成固体时，俗称“干冰”，B为黑色固体，H为红色金属单质．manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G______、H______．
（2）在反应①～⑤，属于化合反应的是______（填序号）．
（3）在反应①中，B的作用是______．
（4）反应①的化学方程式为______ 2H2O+O2↑ 查看答案
试题属性
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