Question

某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示实验：

实验	①	②	③
实验现象	铜片表面无明显变化	银片表面无明显 变化	铁片表面有无色气泡产生，溶液最终变为浅绿色

请你根据他们所做的实验回答：
（1）实验③中，硫酸的质量分数W%应为______．
（2）通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序是：______．
（3）上述实验是否合理地验证了铁、铜、银的活动性？______（填“合理”、“不合理”）．若不合理，请你把实验补充完整（在右图横线上填上所需物质）若合理，则不需要填写．

Answer

（1）根据变量唯一分析解答；
（2）根据实验现象分析解答；
（3）根据比较金属活动性顺序的方法分析，比较金属的活动性可用金属与酸反应，也可用金属与另一种金属的盐溶液判断．
【解析】
（1）要比较金属的活动性顺序，变量只能是金属，其它量都要控制相同，所以实验③中，硫酸的质量分数W%应为5%
（2）实验①②③的现象要吧说明铁能与硫酸反应，而铜和银与硫酸不反应，故金属活动性顺序为Fe＞Cu、Fe＞Ag
（3）上述实验只能验证了铁、铜、银的活动性顺序，不能比较铜和银的活动性，故不合理，还应将铜放入硝酸银溶液中，看是否能发生反应．
故答案为：
（1）5%； 
（2）Fe＞Cu、Fe＞Ag；
（3）不合理；铜、硝酸银．