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某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．...

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依此得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g）2.122.082.042.04
（1）写出发生反应的化学方程式______△2KCl+3O2↑
（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为反应的催化剂不参加反应，书写化学方程式时二氧化锰作为反应条件； （2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量； （3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度． 【解析】 （1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气； 故答案为：2KClO32KCl+3O2↑； （2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g （3）设样品中含有氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245                96   x               0.96g   x=2.45g 样品中氯酸钾的纯度=×100%=98% 答：（2）完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（3）该样品中氯酸钾的纯度为98%．
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考点分析：
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