Question

某化学课外活动小组的同学利用课堂所学化学知识，欲用一定量的石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：

（1）写出的化学方程式并判断反应类型：
步骤①______ CaO+CO₂↑

Answer

（1）根据已有的知识进行分析，碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；
（2）要将不溶性固体和液体分离，可以使用过滤的方法；要从溶液中分离出可溶性固体，可以使用蒸发结晶的方法；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳以及氢氧化钙微溶于水进行解答；
（4）根据化学方程式进行解答．
【解析】
（1）碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应；
（2）要将不溶性固体和液体分离，可以使用过滤的方法；要从溶液中分离出可溶性固体，可以使用蒸发结晶的方法；
（3）甲实验中有气泡冒出，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，说明有二氧化碳气体放出，所以若有气泡，证明尚有碳酸钙未分解完，反之则无；而乙实验中生石灰放入水中产生的熟石灰微溶，也会有较多固体不溶，无法判别结论；
（4）设需要纯碱的质量为x
  Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
  106                      80
   x                       100g

x=132.5g
答：至少需要纯碱132.5g．
故答案为：（1）①CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应；③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应；
（2）过滤；    蒸发；
（3）甲；   因生石灰放入水中产生的熟石灰微溶，也会有较多固体不溶，无法判别结论；
（4）132.5g．