人体胃蛋白酶能催化蛋白质的分解,某同学为了研究pH对胃蛋白酶催化活性的影响,做了如下实验:准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的试管,在每支试管内加一块lcm
3左右的正方体凝固蛋白块,试管均置于25℃的室温下,记录各试管内蛋
酶溶液的pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
蛋白块消失的时间(min) | 13 | 9 | 11 | 45 | >60 |
(1)蛋白块消失的时间与胃蛋白酶的活性有什么关系?______.
(2)据表中数据推测,当PH约为______时,胃蛋白酶的催化活性最佳.
(3)请指出该同学的实验设计中存在的明显不足______.
(4)请提出能使实验在更短时间内完成的正确方法______.
考点分析:
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氨气溶解于水得到一水合氨,同样条件下有一部分分解生成氨气和水.这样的反应叫做可逆反应.而且,还有一部分一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,表示如下:NH
3+H
2O⇌NH
3•H
2 O⇌NH
4++OH
--(1)将氨气通入水中得到溶液,除一水合氨外含有的微粒有______;
(2)试写出氨水与硫酸反应的化学方程式:______该反应有何实际意义?______.
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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 11 |
2 | 20 | 6 |
3 | 20 | 2.4 |
4 | 20 | n |
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为______;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)取50千克这种石灰石高温煅烧,可得含杂质的氧化钙多少千克?
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(本题有a、b两小题,任选一题解答,不得两题都解.两题都解以a小题计分)
a.50℃时,100g饱和NH
4Cl溶液中含有NH
4Cl 33.3g.则该温度时NH
4Cl的溶解度为______,若将此溶液稀释到22%,需加水______g.
b.硫酸镁俗名泻盐,随着人们对镁的生理功能认识的加深,硫酸镁在临床上的新用途不断被发现.例如,用25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘.下表是硫酸镁的部分溶解度数据.
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度(g/100g水) | 28.2 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 |
(1)欲配制25%的硫酸镁溶液,温度(T)应满足______.
(2)在上述条件下配制1000g 25%的硫酸镁溶液需要硫酸镁______g.
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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔,以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就.
不同物质接触面的过渡区称为界面,若其中一物质为气态时,这种界面通常称为表面;在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象,而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学.
(1)界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分,如液-固界面等.表面现象主要研究的是
、
界面上发生的各种物理化学现象.
(2)下列哪些研究属于表面化学研究的范畴
(填字母编号).
a.钢铁的生锈;b.以金属为催化剂,用氮、氢合成氨;
c.以铂、铑等为催化剂,将汽车尾气中的NO
x、CO等转化为无污染物质
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通过对已学知识的对比和归纳,可以得出一些十分有趣的规律.这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.请你仔细阅读表中的内容,并回答相应的问题.
常见的几种离子 | H+ Na- Mg2+ OH- Cl- SO42 |
对应元素及原子团在化合物中的化合价 | |
所能形成化合物的化学式 | 含有氢离子的化合物举例 | 含有氢氧根离子的化合物举例 | 其他化合物举例 |
HCl、H2SO4 | NaOH、Mg(OH)2 | MgCl2、Na2SO4 |
(1)由前两行内容对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
数相等:
(2)由后两行内容对照可得出的规律是:通过元素或原子团的
可以确定相应化合物的化学式.
(3)利用表格中所给内容,请你再写出一种全都由非金属元素组成且含有原子团的化合物的化学式
.
(4)请你写出由H
+、Na
+、SO
42-三种离子组成的物质的化学式
.
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