Question

今天是实验室开放的日子，小军、小华和小英三位同学利用下图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）写出上述标号的仪器名称：①______、②______
（2）小军同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取O₂，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式为______ 2KCl+3O₂↑

Answer

（1）根据实验操作经验．写出仪器名称；
（2）①排水集气法适用于不易跟水发生反应，难溶于水的气体；
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，二氧化锰是催化剂，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，据此写出化学方程式即可；
③如果先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会导致导管倒吸水，炸裂试管；
（3）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；盐酸有挥发性；
（4）①单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；
②根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该过氧化氢溶液的溶质质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）上述标号的仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶；
（2）①因为氧气不易溶于水，故可用排水集气法收集氧气．故选B；
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
③为了防止导致导管倒吸水，炸裂试管，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是：先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；
（3）①因为大理石的主要成份是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应可生成碳酸，石蕊试液遇酸变红色；
②盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊试液变红色；
（4）①完全反应后生成氧气的物质的量为：0.48g÷32=0.015mol；
②设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68             32
x             0.48g
∴
∴x==1.02g，
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=2%．
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；
（3）①产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；②挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红；
（4）0.015mol；2%．