Question

如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题．
（1）实验开始时应先通入______；
（2）B瓶中装有澄清石灰水，其作用为______，反应的化学方程式为______；
（3）C处酒精灯的作用______．
（4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如下两组实验数据：

	反应前	氧化铁完全反应后
甲组	洗气瓶和石灰水的质量为190g	洗气瓶和瓶内物质的总质量为196g
乙组	玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g	玻璃管和管内固体总质量为55.2g

你认为应选择______组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为______．

Answer

根据已有的知识进行分析，一氧化碳属于可燃性气体，不纯时遇热可能产生爆炸，二氧化碳能用澄清石灰水检验，一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，可以使用燃烧法，要计算氧化铁的含量，可以依据乙组的数据，甲中可能二氧化碳的吸收不完全导致计算的结果不准确．
【解析】
（1）实验开始时要通入足量的一氧化碳，排尽装置中的空气，防止加热时产生爆炸，故填：足量的一氧化碳；
（2）澄清石灰水能用来检验二氧化碳的存在，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填：验证有CO2生成，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳有毒，需要燃烧处理，故填：尾气处理；
（4）甲组采用石灰水吸收二氧化碳，可能造成吸收的不完全而计算结果不准确，故选用乙组，根据表格提供的数据可以看出，玻璃管及其内容物的减少量为：57.9g-55.2g=2.7g，设氧化铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△m
160            112      48
x                       2.7g

    x=9g
样品中氧化铁的质量分数为：%=90%
故填：乙，90%．