Question

（1）【探究I】某同学在一食品包装内发现有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰、干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．他取块状固体B加入盛有一定量水的试管内（反应完全），振荡、静置、过滤后得到少量白色固体C．（不考虑其他杂质）
[提出问题]块状固体C的成分是什么？
[猜想与假设]白色固体C所有可能的组成是______；
[实验探究]实验方案设计（填写下表）

实验步骤	实验现象	结论
①向盛有少量固体C的试管中加入适量稀盐酸	______	______
②______	______	______

（2）【探究II】实验中，通常用饱和石灰水检验CO₂，用浓NaOH溶液吸收CO₂．针对这一方法，小明设计了以下实验．在两个体积相同的盛满CO₂的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．实验装置和现象如图所示．
①甲、乙装置中实验现象的不同之处是______，请写出乙实验中有关反应的化学方程式______．
②通过上述实验可知，吸收CO₂较多的溶液是______．

Answer

生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀；因此白色固体C所有可能的组成是：CaCO3、Ca（OH）2；CaCO3；Ca（OH）2；碳酸钙可以用稀盐酸验证，石灰水可以用指示剂检验．根据题目给出的信息可以判断：甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清．因此二氧化碳经常用氢氧化钠溶液吸收，书写化学方程式要注意配平．
【解析】
（1）生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀；因此白色固体C所有可能的组成是：CaCO3、Ca（OH）2；CaCO3；Ca（OH）2；碳酸钙可以用稀盐酸验证，观察是否有气泡冒出；石灰水可以用指示剂检验，观察指示剂颜色的变化．故答案为：①CaCO3、Ca（OH）2  ②CaCO3  ③Ca（OH）2  

实验方案（或操作过程） 实验现象 结论
① 若有气泡生成
若无气泡生成 含CaCO3
不含CaCO3
②将少量固体放入足量水中，充分搅拌，静置，向其中滴加紫色石蕊试液 变蓝
不变蓝（或仍呈紫色） 含Ca（OH）2
不含Ca（OH）2

（其他方法合理得分）
（2）实验中，通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2；甲、乙装置中实验现象的不同之处是：甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：①甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清．   2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O   ②NaOH溶液