实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如...

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
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请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是    ；固体B的化学式为
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式    ；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是    ．

（1）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入的稀硫酸，得硫酸锌；（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式；（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即铁与稀硫酸反应；【解析】（1）利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属；故答案为：硫酸锌，铁（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

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考点分析：

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下图所示为实验室常用的实验装置：
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据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①______ ②______；
（2）小明同学用高锰酸钾制取干燥的氧气，反应的化学方程式是
______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 查看答案

甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子．经测试：甲组同学实验所得废液的pH=13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是．
经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染较为严重的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-离子除去．请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式：
① ；② ．查看答案

右图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象回答下列问题：
（1）P点的含义是______．
（2）t₂℃30g a加入50g水中不断搅拌，能形成______g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是______（填写物质序号）．
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是______．

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用如图所示装置进行实验：
（1）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生．
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式：    ．
②若固体B来源于废电池，且发生分解反应，写出一合理的  化学反应方程式：    ．
③若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式：    ．
④若液体A、固体B来源于厨房用品，则A为    ．
（2）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B可做化肥，固体B是    ．
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（1）从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）；
①清洗炉具的洗洁剂中的碱______；②可用来治疗胃酸过多的一种盐______．
（2）用化学符号表示：
①带一个负电荷的阴离子，它含有9个质子______；②硫酸亚铁中铁显+2价______．

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试题属性

题型：填空题
难度：中等