由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后...

由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：
（1）原混合物中铁粉的质量分数？
（2）配制121.6g稀盐酸需要多少mL 36%的浓盐酸？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？

将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸中，铁粉与盐酸反应放出氢气而铜粉不能与盐酸反应，刚好完全反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液；根据质量守恒定律，由反应前后物质的质量差可计算反应放出氢气质量、反应后所得溶液的质量，利用化学方程式，由氢气质量可以计算出原混合物中铁粉质量及反应所得溶液中含氯化亚铁的质量．根据化学方程式计算出盐酸中溶质的质量，然后根据稀释前后溶液中溶质的质量不变进行解答．【解析】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g．设原混合物中铁粉的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 x y z 0.2g x=5.6g y=7.3g z=12.7g （1）原混合物中铁粉的质量分数为：×100%=80%．（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变，设需要36%的浓盐酸的体积为a，7.3g=1.19g/cm3×a×36%，a=17mL．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%．答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；（2）需要36%的浓盐酸的体积为17mL；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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考点分析：

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（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水与空气中CO₂反应：化学方程式为：
可能是	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸		白色粉末中（“有”或“无”）CaCO₃
由上述实验可知白色粉末的成分是：

（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是    ．
A．密封保存    B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：    ．查看答案

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试题属性

题型：解答题
难度：中等