某省生产的某种钙盐的配料表如下:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾.为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.003mol二氧化碳.请计算:
(1)在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量.
(2)此加钙食盐中钙元素的质量分数.
考点分析:
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某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及如图所示装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质.
(1)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质
(填化学式),除此以外,还可能含有杂质气体是
(填名称).为了检验该杂质可将E装置连接到上述装置中
(填序号)之间,气体从
(填a或b)进入装置E,E中所放试剂为
,观察到的现象是
.
(2)C装置的作用是
.
(3)此实验收集氢气的下列方法,你认为合理的是
(填选项编号)①向上排空气法;②用干瘪气球收集;③排水法.
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用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示.
请回答下列问题:
(1)步骤①和②的操作名称是______.
(2)步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌,这是为了防止______.
(3)猜想和验证:
猜 想 | 验证方法 | 实验现象 | 结 论 |
猜想l:固体A中含CaCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ______ | 猜想l成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入______,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中,加 适量蒸馏水溶解,再______ | ______ | 猜想Ⅲ成立 |
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请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
(1)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,小明同学设计如下实验方案:
a.将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中;b.将铜片放入到硝酸银溶液中.
①在步骤a中,所控制的实验条件是______.
②小红同学认为,小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,还需要进行一个实验,该实验的实验步骤是______.
(2)小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据:
实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应的温度 | 镁丝消失的时间/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
①实验②和③表明:该反应快慢与______有关.
②能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:______和______.
③如果实验①中硫酸的质量分数改为4%,请推出镁丝消失的时间(用t表示)的取值范围______.
④该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗?方法______.
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下图是常见实验仪器或装置.请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______.
(2)利用大理石和稀盐酸制取CO
2应选仪器______(填序号),反应方程式为______.
(3)用CO还原铁矿石应选仪器______(填序号);加热前应
______,目的是______,然后用酒精灯预热、再对准固体加热;尾气应______.
(4)如图为某同学的家庭实验,该装置的右边部分相当于上图中的仪器______(填序号)的组合;该实验左边部分在操作上的优点是______.
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现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na
2SO
4、Na
2CO
3、CuSO
4中的一种或几种组成.
现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有______;
由实验②可确定原粉末中一定没有______.
(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是______、______.
(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO
3、Ba(NO
3)
2、BaCl
2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是______;试剂A为______;试剂B为______.
(若有多种情况,只需写出其中一种)
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