Question

Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS₂）是一种铁矿石．用1000t含FeS₂60%的硫铁矿，理论上可以炼出    吨铁．（假设在反应过程中FeS₂中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）
Ⅱ．由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害．
某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：
（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）

（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为    ，其与碘化钾反应的化学方程式是    ．
（2）步骤③中“X操作”是    ．该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是    ，它在步骤②中的作用是    ．
（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是    毫克．

Answer

Ⅰ．先计算FeS2中铁元素的质量分数；再根据题意进行解答；
Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀，根据质量守恒定律，进行推断物质M；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；
根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解； 过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；进行解答；
（3）根据碘化钾反应的化学方程式进行计算解答．
【解析】
Ⅰ．FeS2中铁元素的质量分数=×100%=×100%
1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出铁：1000t×60%××100%=280t
故答案为：280 吨；
Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀，根据质量守恒定律，进行可推断物质M为 AgNO3；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，应方程式为：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；
故答案为：AgNO3；  AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；
（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；
根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解； 过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；由此可知：玻璃棒在步骤②中的作用是引流；
故答案为：过滤；玻璃棒； 引流；
（3）设 一片未知碘片中含KI的质量为 x mg
   AgNO3+KI=AgI↓+KNO3
         166    235
         x      117.5 mg
，
解答  x=83 mg 
故答案为：83．