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下列各项中，前者一定大于后者的是（ ） A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时K...

下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
A、利用硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行判断． B、利用同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓解决． C、同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多． D、利用不同物质溶于水后温度的改变解决． 【解析】 A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大． B、同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故30℃时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数． C、因为生成的氢气质量=，故知同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多，故10g镁生成的氢气比10g铝生成的氢气要少． D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故前者温度大于后者温度． 故选D
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考点分析：
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下列图象关系合理的是（ ）
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向ph=9的NaOH溶液中不断加水
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在久置的NaOH溶液中加入盐酸
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分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
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在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
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汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
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下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、NO3-、K+、H+
B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．Cl-、CO32-、K+、Na+
D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
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下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．碳粉中混有CuO（稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
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某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸镁，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和镁，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有镁和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，可能有硝酸银
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