Question

氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中化学学科中重要学习内容之一．现有如下所示的转换关系：

（1）请写出A物质的化学式______，G物质的化学式______．
（2）写出CuO与B反应的化学方程式______．
（3）某同学用湿润的pH试纸测得D溶液的pH为6，该同学的操作正确吗？______，若不正确则D溶液的pH______6（填“＞”，“＜”或“=”）

Answer

（1）根据C中加入氢氧化钠蓝色沉淀判断E为氢氧化铜，C为可溶性铜盐，根据C的种类和氧化铜的性质判断A为酸，D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡，D中含有硫酸根，则B为硫酸；结合推知C，再推导A．
（2）根据氧化铜与硫酸反应的性质书写方程式．
（3）根据测pH的方法分析解答．
【解析】
（1）D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡或氯化银，根据D的来源，D中不可能含有银离子，故必含有硫酸根，为可溶性的硫酸盐；又因是氧化铜与B反应生成的，故D为硫酸铜，B为硫酸；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故C为氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E为氢氧化铜，F为氯化钠；氧化铜与A反应生成氯化铜，则A 为盐酸．
（2）B为硫酸，氧化铜与硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  
（3）测溶液的pH不能将pH试纸湿润，会使测量值有误差，硫酸铜溶液呈酸性，用水将pH试纸湿润后使pH值偏大，所以测得D溶液的pH应小于6
故答案为：（1）HCl；    BaSO4（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  （3）否；＜