Question

下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度

温度/℃			10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）根据表中的数据在图中画出NaCl和KNO₃的溶解度曲线；
（2）根据上表和所绘制的溶解度曲线分析：
①下列说法不正确的有（ABCD ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时各物质的溶解度都为0g
C．上述三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．分别将它们的饱和溶液降温，只有Ca（OH）₂溶液有晶体析出．
②55℃时，硝酸钾的溶解度约为    g．
③60℃时，将60g KNO₃放人50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是    ，该溶液的溶质质量分数为    ．
④当KNO₃中混有少量NaCl时，可采用    方法提纯KNO₃．

Answer

根据提供的数据即可找出固体的溶解度和温度间的关系；根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同的固体物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某固体物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中能否溶解一定量的溶剂，形成的溶液是否饱和，③判断出固体物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定从饱和溶液中使溶质析出的方法，及判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．
【解析】
（1）由于固体的溶解度只受一个外界因素---温度的影响，因此氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度间的关系如图所示（温度为横坐标，物质的溶解度为纵坐标）
（2）①根据三种物质的溶解度曲线可知，A、固体溶解度只受一个外界因素--温度的影响，没有说明温度，溶解度也就没有意义，故A错误；B、在0℃时，三种物质的溶解度都不为0，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；D、给它们的饱和溶液降温时，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，应是只有氢氧化钙荣也没有晶体析出，故D错误；故选ABCD．
②根据硝酸钾的溶解度曲线可知，在55℃时，硝酸钾的溶解度约是100克，故答案为：100
③由于在60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸钾，则在50克水中最多溶解55克硝酸钾，则形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=52.4%，故答案为：52.4%
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶