Question

双氧水是一种强氧化剂，它有许多重要的用途：
（1）神舟六号载人飞船的火箭推进器中盛有强氧化剂双氧水和强还原剂液态肼（N₂H₄）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出641.63kJ的热量，此反应的化学方程为______；16g液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量是______kJ，
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
（2）实验室利用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式是______ 2H₂O+O₂↑

Answer

（1）根据双氧水和液态肼反应生成氮气和水蒸发以及生成物的性质进行解答；
（2）根据双氧水和二氧化锰反应生成水和氧气进行解答；根据反应物状态和反应条件进行解答．
【解析】
（1）双氧水和液态肼反应生成氮气和水蒸发，反应的化学方程为：N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑；1mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出641.63kJ的热量，16g液态肼物质的量为0.5mol，所以0.5mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量==320.815kJ；除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
（2）双氧水和二氧化锰反应生成水和氧气，反应的化学方程为2H2O2  2H2O+O2↑；根据化学方程式可知，2mol的双氧水完全反应后可生成1mol氧气，1mol氧气含有6.02×1023个氧分子；该反应的反应物为液体和固体，且反应条件不需要加热，所以碳酸钙和盐酸制取二氧化碳．
故答案为：（1）N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑；320.815； 不污染空气．   （2）2H2O2  2H2O+O2↑；6.02×1023；C．