Question

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）______℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中______（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．试计算Na₂CO₃的摩尔质量为______g/mol，2mol Na₂CO₃中约含有______个碳原子．
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1mol CO₂气体．该反应的化学方程式为______，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为______mol，质量为______g．

Answer

由溶解度曲线可以：比较同一温度时，两种物质的溶解度大小；根据生活现象分析物质的溶解度的特点，找出与之相对应的溶解度曲线．由摩尔质量的概念可以计算出Na2CO3的摩尔质量；根据化学方程式可以计算出样品中含Na2CO3的物质的量．
【解析】
（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度交于一点，故它们的溶解度相同；
（2））“冬天捞碱，夏天晒盐”，碳酸钠在冬天从水中析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，与图中曲线A相似．
（3）Na2CO3的摩尔质量为：23×2+12+16×3=106g/mol，1mol中含有 6.22×1023个原子，2mol Na2CO3中约含有碳原子的数目为1.204×1024
（4）反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑，共收集到0.1mol CO2气体，则参加反应的Na2CO3的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g
故答案为：（1）t2
（2）A
（3）106，1.204×1024
（4）2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑；0.1mol；10.6g