Question

某实验小组的同学在实验室处理含有硝酸银的废液时，他们利用金属和盐溶液反应的知识回收银，将一定量的锌粉和铁粉加入到废液中，充分搅拌后过滤，得到一定量的固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）．为了探究浅绿色溶液中溶质的组成，他们提出下列猜想：
①溶质为硝酸亚铁      ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁  ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．
（1）上述猜想中，错误的是    ，其原因是    ．
（2）某同学将一铜片放入滤液中，其实验目的是    ，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）    ．
（3）实验小组同学又对铁、铜、银三种金属的活动性顺序进行探究，所提供的药品有：铁钉、铜丝、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液和用到的实验仪器，请你完成该实验探究．

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer

锌的金属性强于铁，故锌先转变为溶质，先有硝酸锌，后有硝酸亚铁．根据过滤后的滤液的颜色判断反应的溶液中一定含有硝酸亚铁，因硝酸锌和硝酸银溶液都是无色的．因铜在金属活动性顺序中，位于银的前面，加入铜的目的是检验是否有多余的硝酸银．
【解析】
（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌；
（2）由于铜的化学性质比银活泼，因此在滤液中放入铜，是为了验证滤液中是否含有硝酸银，如果铜表面有新的物质生成说明滤液中有硝酸银；若没有明显变化，说明滤液中没有硝酸银；
（3）利用三者的活动性顺序是铁＞铜＞银，以及活动性强的金属能把活动性弱金属从其盐溶液中置换出来的特点进行设计．
故答案为：
（1）①②；因为锌的金属活泼性比铁活泼，所以滤液中一定有硝酸锌；
（2）检验滤液中是否有硝酸银存在；   ④；
（3）实验步骤：在两只试管中分别加入少量的氯化亚铁溶液和硝酸银溶液，将铜丝分别插入两只试管中，一会取出，观察：
    实验现象：放入氯化亚铁溶液中的铜丝无变化，放入硝酸银溶液中的铜丝表面附着一层银白色固体
    结论和化学方程式：三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag