Question

（1）铁是很重要的金属材料．钢是含有少量    及其它金属的铁． 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的    、    共同反应的结果．工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式    ．请任意写出一种防止铁制品生锈的措施    ．
（2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的主要现象是    ，该现象说明在金属活动顺序中，    排在氢前面．②B实验中，当烧杯内盛有    溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
（3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断不正确的是    （填序号）．
A．滤纸上可能没有铜；B．滤纸上可能含有铁；C．滤液中可能含有盐酸；D．滤液中一定含有氯化亚铁．

Answer

（1）依据钢的组成分析钢含有的物质，根据铁锈的生成原理分析有关生锈除锈防锈的问题；
（2）依据金属的活动性顺序的具体应用分析出现的现象，利用金属活动性顺序设计Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的验证；
（3）依据铜铁的金属活动性顺序分析判断；
【解析】
（1）钢是铁的合金，其中含有少量的碳等杂质，钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同反应的结果，铁锈的主要成分是氧化铁与硫酸反应会生成硫酸铁与水，防锈的方法很多主要是控制生锈的条件，如涂防锈漆等方式．
（2）由于铁的活动性排在氢前而银在氢后，所以铁能与稀硫酸反应生成氢气而银不能，要判断Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，可采用硫酸铜的溶液进行验证，因为铁的活动性比铜强而银的活动性比铜弱，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，而银不能；
（3）铁的活动性排在氢前铜在氢后，所以铜一定不会与盐酸反应，由于盐酸的量未知所以铁是否完全反应未知，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，所以A错误，BCD均正确．
故答案为：（1）碳；氧气；水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；涂防锈漆等（2）铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象；铁；硫酸铜（3）A