Question

现有氯化钠和盐A组成的固体混合物，其中氯化钠的质量分数为47%．取10g该固体样品加入到42.2g某稀盐酸中，恰好完全反应并得到无色溶液．反应的化学方程式为A+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．请回答及计算下列问题．（最后计算结果精确到0.1%）
（1）A 的化学式是______．
（2）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数．

Answer

（1）根据质量守恒定律的实质可以求得A的化学式；
（2）根据化学方程式及A的质量可以求算出氯化钠的质量，然后结合质量分数的计算公式求算出反应的氯化钠溶液的质量分数．
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类和数目不变，所以可以判断出反应前比反应后少了2个Na，1个C，3个O；所以可以判断A的化学式为：Na2CO3；
（2）根据题给的条件可以知道碳酸钠的质量为：10g-10g×47%=5.3g；
设反应生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
5.3g           y        x

解得：x=2.2g
      y=5.85g
所以反应后氯化钠的质量分数为：×100%=×100%=21.1%；
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为21.1%．
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）21.1%．