小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质...

小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是______（选填序号）．
A．参加反应的合金质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度
D．产生气体的质量．

（1）由题中提供的药品可知本题中要测出的合金中的两种金属必须一种在氢之前，一种在氢之后；（2）根据氢前金属与盐酸的反应求出金属锌和金属铜的质量进而可求出合金中铜的质量分数；（3）要求出盐酸中溶质的质量分数必须测出或求出溶质和溶液的质量，而溶液的质量需要测出，溶质的质量需要根据生成氢气的质量计算出来．【解析】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数；（2）设：合金中锌的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4g = x=13g 合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g 合金中铜的质量分数=×100%=60% 答：合金中铜的质量分数为60%．（3）要想测出该盐酸的质量分数，必须知道盐酸中溶质的质量和溶液的质量．参加反应的盐酸中溶质的质量可由生成氢气的质量通过化学方程式计算出，然后（溶质的质量÷稀盐酸的质量）×100%即为该盐酸的质量分数；而参加反应的合金的质量是混合物的质量，进行计算时不能直接使用，实验时必须测出参加反应的稀盐酸的质量和生成氢气的质量．故选BC或CD．故答案为：（1）Cu-Zn；（2）设：合金中锌的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4g = x=13g 合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g 合金中铜的质量分数=×100%=60% 答：合金中铜的质量分数为60%．（3）B D（或C D）．

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考点分析：

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现有以下实验仪器，请按要求填空：
（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有（填序号）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO₂，可选上述仪器中的（填序号）组合成制取装置．
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（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的（填“a”或“b”）导入，该装置还有其它用途，请你任举一例：．
（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是（填序号）．
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
③将CO还原Fe₂O₃的尾气直接排入空气
④加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯．查看答案

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
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（1）A物质的化学式    ；
（2）写出反应②的化学方程式    ，
C物质固态时的名称    ，该固体物质在实际生活中的一种用途是    ；
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式    ；
（4）写出物质B生成G的反应的化学方程式    ．查看答案

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl₂ manfen5.com 满分网

Mg（OH）₂

MgCl₂•6H₂O manfen5.com 满分网

MgCl₂

Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______
②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C0₂═C+2MgO，此反应类型属于______
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式______．
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAl0₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4．O

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂C0₃；小花认为可能是Mg（OH）₂．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
其理由是______．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃
加热分解的化学方程式______ 2MgO+H₂O+CO₂↑
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根据要求填写下表，并根据下表回答有关问题．[（1）小题用序号填写]

序号	①	②	③	④
物质		高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	FeSO₄

（1）上表中的物质属于盐的是    ．
（2）用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
a、实验室制取氧气    ；
b、工业制烧碱    ．查看答案

完成下列化学方程式，并回答有关问题．
（1）铁丝在氧气中燃烧：    ；
（2）长期敞口的氢氧化钠溶液变质：    ；
（3）用稀硫酸除铁锈：    ，铁锈溶解后的溶液呈    色；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等